Title: Terminale 2020 / C4 - Suivi_temporel_reaction
Tags: Connaissance Définition

Q: Une [...] est constituée d'une ou plusieurs [...].
A: transformation chimique; réactions chimiques

Q: Une réaction chimique fait passer d'un état initial à un état final qui n'a pas la même [...].
A: composition

Q: Un changement d'état (la glace fond) n'est pas une réaction chimique mais une [...].
A: transformation physique

Q: Pour une réaction chimique lente en solution, 3 facteurs modifient la vitesse de la réaction :
- la [...].
- la [...].
- la [...].
A: concentration des réactifs; température du milieu; présence d'un catalyseur

Q: Une réaction chimique est d'autant plus rapide que les concentrations des réactifs sont [...].
A: grandes

Q: Une réaction chimique est d'autant plus rapide que la température est [...].
A: élevée

Q: Une solution aqueuse est le siège d'une constante [...] moléculaire. Pour qu'une réaction ait lieu, il faut que les réactifs se [...]. Cela se traduit par des chocs qui doivent être efficaces (énergie suffisante et bonne orientation).
A: agitation; rencontrent

Q: Un catalyseur [...] la vitesse d'une réaction sans en modifier [...].
A: augmente; l'état final

Q: Un catalyseur [...] dans l'équation de la réaction car il n'est pas consommé et se retrouve inaltéré à la fin de la réaction.
A: n'apparaît pas

Q: La catalyse peut être [...] (le catalyseur et les réactifs ne sont pas miscibles), [...] (le catalyseur et les réactifs sont miscibles) ou [...] (le catalyseur est une protéine particulière appelée enzyme).
A: hétérogène; homogène; enzymatique

Q: La plupart des réactions biologiques par exemple l'assimilation des aliments sont catalysées par des [...].
A: enzymes

La vitesse volumique v_A (mol.L^-1.s^-1) d'apparition (ou de formation), à l'instant t, d'un produit est définie par la formule :
...........................................................
• C(t) est la concentration, à l'instant t, du produit considéré (mol.L^-1)
• est la dérivée par rapport au temps de la fonction C(t) (mol.L^-1.s^-1)

La vitesse volumique v_D (mol.L^-1.s^-1) de disparition, à l'instant t, d'un réactif est définie par la formule :
....................................................
• C(t) est la concentration, à l'instant t, du réactif considéré (mol.L^-1)
• est la dérivée par rapport au temps de la fonction C(t) (mol.L^-1.s^-1)

Q: A partir du graphique montrant l'évolution de la concentration en fonction du temps, à l'instant t, la valeur se calcule à partir du coefficient directeur de la [...] à la courbe au point considéré.
A: tangente

Q: Une vitesse volumique d'apparition ou de disparition d'une espèce chimique s'exprime en [...]
A: mol.L^-1.s^-1

Q: Une vitesse volumique d'apparition ou de disparition d'une espèce chimique est forcément [...].
A: positive

Q: Le temps de demi-réaction, noté t_1/2, corespond au temps au bout duquel ...
A: L'avancement atteind la moitié de sa valeur finale. (la moitié du réactif limitant est alors consommée).

Q: Plus le temps de demi-réaction est [...], plus la réaction est [...].
A: petit; rapide

Q: Augmenter la température d'une réaction chimique [...] le temps de demi-réaction.
A: diminue

Q: Augmenter la concentration des réactifs d'une réaction chimique [...] le temps de demi-réaction.
A: diminue

Q: Ajouter un catalyseur à une réaction chimique [...] le temps de demi-réaction.
A: diminue

Q: Qu'appelle-t-on une loi de vitesse d'ordre 1 ?
A: Lors d'une réaction chimique, si la vitesse volumique de disparition d'un réactif est proportionnelle à sa concentration alors cette réaction suit une loi de vitesse d'ordre 1.
Si on appelle k le coefficient de proportionnalité (s^-1), cela se traduit par la formule :
v_D(t) = k x C(t)
 • v_D(t) : vitesse de disparition du réactif à l'instant t (mol.L^-1.s^-1)
 • C(t) : concentration du réactif (mol.L^-1)

Q: Comment vérifier qu'une transformation suit une loi de vitesse d'ordre 1 ?
A: Méthode 1 : Le temps de demi-réaction est indépendant de la concentration initiale [A]_0 du réactif A
Méthode 2 : Les vitesses volumiques de disparition des réactifs ou d’apparition des produits sont proportionnelles à la concentration [A] de A :  v(t) = k x [A]_t
Méthode 3 : On vérifie que l’évolution de la concentration [A]_t du réactif A peut être modélisée par une fonction exponentielle : [A]_t = [A]_0 x e^-kt