Title: Terminale 2020 / C3 - Méthodes chimiques d'analyse
Tags: Connaissance Définition Conversion

Q: Quel est le rôle des solutions étalons dans un dosage par étalonnage ?
A: Elles permettent de tracer une droite d'étalonnage.

Q: Donne le nom de 2 grandeurs physiques qui dépendent de la concentration d'une solution.
A: L'absorbance et la conductivité dépendent de la concentration.

Q: La [...] d'une solution est [...] de la couleur de la lumière absorbée.
A: couleur; complémentaire

Q: A quoi sert un spectrophotomètre ?
A: Il permet de mesurer l'absorbance d'une solution.

Q: Le soleil émet une lumière [...]. Le domaine visible se situe entre le [...] et le [...].
A: polychromatique; violet (400 nm); rouge (800 nm)

Q: Cite la loi de Beer - Lambert en utilisant une phrase.
A: L'absorbance d'une solution (à une longueur d'onde précise) est proportionnelle à sa concentration.

Q: Avant de mesurer une absorbance pourquoi faut-il régler le spectrophotomètre à une longueur d'onde précise ?
A: L'absorbance d'une solution dépend de la longueur d'onde. Afin d'avoir des résultats significatifs on se place toujours à une longueur d'onde permettant une absorption maximale.

Q: Une fois la longueur d'onde choisie, quel autre réglage doit-on effectuer sur le spectrophotomètre ?
A: Il faut faire le zéro c'est-à-dire mesurer l'absorbance du solvant (généralement l'eau distillée) utilisé dans les solutions. A la longueur d'onde choisie, on règle l'appareil pour avoir une absorbance nulle.

Q: Cite la loi de Beer - Lambert en donnant une formule.
A: A = k x C

Q: Quelle est l'unité d'une absorbance ?
A: L'absorbance n'a pas d'unité. C'est un nombre sans dimension.

Q: Si on utilise la concentration en quantité de matière (mol.L^-1), quelle est l'unité du coefficient de proportionnalité dans la loi de Beer-Lambert ?
A: k s'exprime en L.mol^-1

Q: La loi de Beer-Lambert est-elle toujours vérifiée ?
A: Si la solution est trop concentrée, les grandeurs A et C ne sont plus proportionnelles.

Q: Une solution conduit le courant si elle contient des [...].
A: ions

Q: [...] nm = [...] m
A: 400; 400 x 10^-9 m = 4 x 10^-7

Q: [...] nm = [...] m
A: 800; 800 x 10^-9 m = 8 x 10^-7

Q: Quelle lettre utilise-t-on pour la conductivité ?
A: La lettre grecque minuscule sigma σ

Q: En quelle unité s'exprime une conductivité ?
A: La conductivité s'exprime en siemens par mètre (S.m^-1)

Q: En solution, chaque type d'ion participe à la conductivité mais ce sont les ions [...] et les ions [...] qui conduisent le plus (à concentration égale).
A: oxonium H_3O^+; hydroxyde HO^-

Q: La loi de [...] permet de calculer la [...] d'une solution.
A: Kohlrausch; conductivité

Q: En quelle unité doit-on exprimer les concentrations dans la loi de Kohlrausch ?
A: Les concentrations molaires s'expriment en mol.m^-3 au lieu de mol.L^-1

Q: [...] mol.L^-1 = [...] mol.m^-3
A: 1; 1000

Q: Comment s'écrit la loi de Kohlrausch pour une solution contenant uniquement des ions sodium et des ions chlorure ?
A: σ = λ_Na+ x [Na^+] + λ_Cl- x [C_l^-]
λ_Na+ est la conductivité molaire ionique des ions sodium (S.m^2.mol^-1)
λ_Cl- est la conductivité molaire ionique des ions chlorure (S.m^2.mol^-1)

Q: Comment s'écrit la loi de Kohlrausch pour une solution d'acide chlorhydrique ?
A: σ = λ_H3O+ x [H_3O^+] + λ_Cl- x [C_l^-]
λ_H3O+ est la conductivité molaire ionique des ions oxonium (S.m^2.mol^-1)
λ_Cl- est la conductivité molaire ionique des ions chlorure (S.m^2.mol^-1)

Q: Comment s'écrit la loi de Kohlrausch pour une solution d'hydroxyde de sodium ou soude ?
A: σ = λ_Na+ x [Na^+] + λ_HO- x [HO^-]
λ_Na+ est la conductivité molaire ionique des ions sodium (S.m^2.mol^-1)
λ_HO- est la conductivité molaire ionique des ions hydroxyde (S.m^2.mol^-1)

Q: Une solution peut-elle contenir uniquement des anions ?
A: Une solution étant électriquement neutre ce n'est pas possible.

Q: Qu'est-ce qu'un dosage par titrage ?
A: Il consiste à déterminer une concentration inconnue à partir d'une concentration connue en utilisant une réaction chimique totale et rapide.

Q: Comment appelle-t-on la solution permettant d'effectuer un dosage par titrage ?
A: C'est la solution titrante qu'on placera toujours dans la burette graduée.

Q: Qu'appelle-t-on l'équivalence ?
A: A l'équivalence les réactifs sont en proportions stoechiométriques.

Q: Pourquoi faut-il que la concentration de la solution titrante soit proche de la concentration inconnue ?
A: Cela permet d'avoir un volume équivalent ni trop petit, ni trop grand.

Q: Quelle est la contenance d'une burette graduée ?
A: Il existe différentes contenances mais au lycée tu utiliseras toujours une burette graduée de 25 mL.

Q: Lors d'un dosage par titrage, que peut-on dire du volume de la solution titrante versé si le réactif limitant se trouve dans le bécher ?
A: Cela signifie que le volume versé de la solution titrante > volume équivalent.

Q: Comment appelle-t-on un dosage par titrage où l'équivalence est repérée par un changement de couleur d'un indicateur ?
A: C'est un titrage colorimétrique.

Q: Comment appelle-t-on un dosage par titrage où l'équivalence est repérée par une rupture de pente ?
A: C'est un titrage avec suivi conductimétrique.

Q: Comment appelle-t-on un dosage par titrage où l'équivalence est repérée en utilisant la méthode des tangentes ?
A: C'est un titrage avec suivi pH-métrique.

Q: Lors d'un titrage colorimétrique d'un acide ou d'une base, l'indicateur coloré convient pour repérer l'équivalence si [...] contient la valeur du [...].
A: sa zone de virage; pH à l'équivalence

Q: L'indicateur coloré utilisé lors d'un titrage colorimétrique d'un acide ou d'une base est en fait un [...] dont les formes acide et basiques ont des [...]. Le bleu de bromothymol (BBT) est un indicateur très utilisé.
Sa forme acide est jaune tandis que sa forme basique est bleu.
A: couple acide/base; couleurs différentes

Q: La concentration en quantité de matière en ions hydroxyde de la solution titrante vaut 0,1 mol.L^-1. Le volume versé à l'équivalence vaut 15 mL. Quelle est  la quantité de matière en ions hydroxyde correspondant à ce volume ?
A: n(HO^-)= C x V = 0,1 x 15 x 10^-3 = 15 x 10^-4 mol = 0,0015 mol

Q: L'acide oxalique (H_2C_2O_4_(aq)) réagit avec les ions hydroxyde (HO^-_(aq)) suivant la réaction totale suivante :
H_2C_2O_4_(aq) + 2 HO^-_(aq) → C_2O_4^2-_(aq) + 2H_2O_(l)
_
Si on mélange 0,4 mol d'acide oxalique et 0,12 mol d'ions hydroxyde, quel est le réactif limitant ?
A: On est dans les proportions stoechiométriques si :
n(H_2C_2O_4)/1 = n(HO^-)/2
0,4 mol < 0,12/2 = 0,6 mol
L'acide oxalique H_2C_2O_4 s'épuise en premier, c'est donc le réactif limitant.

Q: Les ions oxonium (H_3O^+_(aq)) réagissent avec les ions hydroxyde (HO^-_(aq)) suivant la réaction totale suivante :
H_3O^+_(aq) +  HO^-_(aq) →  2H_2O_(l)
Si on mélange 0,015 mol d'ions oxonium et 0,014 mol d'ions hydroxyde, quel est le réactif limitant ?
A: On est dans les proportions stoechiométriques si :
n(H_3O^+)/1 = n(HO^-)/1
0,015 mol > 0,014 mol
Les ions hydroxyde HO^-_ s'épuisent en premier, ils constituent donc le réactif limitant.