Title: Terminale 2020 / C2 - Modèle du gaz parfait
Tags: Connaissance Conversion

Q: Si on considère les proportions en volume, l'air est constitué de :
.... % de diazote (N_2)
.... % de dioxygène (O_2)
.... % d'autres gaz
A: 78 % de diazote (N_2)
21 % de dioxygène (O_2)
1 % d'autres gaz

Q: A l'échelle microscopique, un gaz est constitué d'un très grand nombre de molécules qui ont une vitesse propre. Il en résulte de très nombreux [...].
A: chocs

Q: La température d'un gaz est liée à l'[...] des molécules. Plus les molécules sont rapides plus la température du gaz est élevée.
A: agitation

Q: La pression d'un gaz sur une paroi est liée aux chocs des molécules. Il faut considérer le nombre des chocs mais aussi leur [...].
A: efficacité

Q: Le modèle du gaz parfait simplifie l'étude des gaz en considérant que les interactions à distance sont [...]. Cela n'est possible que si la pression du gaz est [...] à une valeur limite.
De nombreux gaz comme le dioxygène, le diazote, l'hélium, l'argon, le dioxyde de carbone, l'air suivent ce modèle.
A: négligeables; inférieure

Q: La pression d'un gaz s'exprime en [...] dans le système internationnal. Dans le langage courant, on utilise plutôt les [...].
A: pascals (Pa); bars (bar)

Q: Le modèle du gaz parfait conduit à la formule appelée équation d'état des gaz parfaits :
[...]
P : la pression (P_a)
V : le volume (m^3)
n : la quantité de matière (mol)
R : une constante (P_a.m^3.mol^-1.K^-1), sa valeur sera toujours donnée.
T : la température en kelvins (K)
A: PV = n R T

Q: Le zéro [...] correspond à une température de 0 K soit  −273,15 °C. C'est la plus petite température qui puisse exister.
A: absolu

Q: L'échelle des températures Celsius est, par définition, la température absolue décalée en origine de 273,15 K :
 T_K = T_C + 273,15 avec :
T_K la température en kelvins ;
T_C la température en degrés celsius.
Cette formule est généralement donnée. Elle signifie que pour convertir une température en K, il faut [...] 273,15 à sa valeur en °C.
Exemple : 100 °C = 373,15 K
A: ajouter

Q: A partir de la loi des gaz parfaits : PV = nRT donne la formule V= .... permettant de calculer le volume en m^3.
A: V = nRT/P

Q: A partir de la loi des gaz parfaits : PV = nRT donne la formule P = .... permettant de calculer la pression en pascals.
A: P = nRT/V

Q: A partir de la loi des gaz parfaits : PV = nRT donne la formule n = .... permettant de calculer la quantité de matière en moles.
A: n = PV / (RT)

Q: A partir de la loi des gaz parfaits : PV = nRT donne la formule T = .... permettant de calculer la température en kelvins.
A: T = PV / (nR)

Q: Il résulte du modèle du gaz parfait qu'une mole de gaz à pression et température données occupe toujours le même volume appelé le [...] et noté généralement V_m.
Il ne dépend pas de la nature du gaz.
à 0°C et 101 300 Pa, V_m = 22,4 L.mol^-1
à 20 °C et 101 300 Pa, V_m = 24 L.mol^-1
A: volume molaire

Q: Si la valeur du volume molaire est donnée, plutôt que d'utiliser l'équation des gaz parfaits pour calculer la quantité de matière du gaz à partir de son volume, on utilise la formule  :
n_gaz =...
A: n_gaz = V / Vm
n_gaz : quantité de matière du gaz (mol)
V : Volume occupé par le gaz (L)
V_m : Volume molaire (L.mol^-1)

Q: [...] hP_a = [...] P_a
A: 1013; 101 300

Q: [...] hP_a = [...] P_a = 1 bar
A: 1000; 10^5